# 🧪 CINÉTIQUE CHIMIQUE — VEILLE DU DS

## 1. VITESSES

**Disparition d'un réactif :**

v_d = −d[A]/dt

**Formation d'un produit :**

v_f = +d[A]/dt

**Vitesse de réaction :**

v = dx/dt = (1/νᵢ) d[Aᵢ]/dt

⚠️ Attention aux signes et aux coefficients stœchiométriques.

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## 2. LOI DE VITESSE

Si la réaction admet un ordre :

**v = k[A]^α[B]^β**

* α, β = ordres partiels
* **ordre global = α + β**
* k = constante de vitesse

⚠️ **Définition de la vitesse ≠ loi de vitesse.**

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## 3. TEMPÉRATURE

Quand **T augmente → réaction généralement plus rapide**.

**Loi d'Arrhenius :**

**k = A exp(−Eₐ/RT)**

À connaître :

* Eₐ en J·mol⁻¹
* T en K
* k augmente quand T augmente

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## 4. RECONNAÎTRE L'ORDRE

| Ordre | Graphe à tester |
| ----- | --------------- |
| **0** | [A] = f(t)      |
| **1** | ln[A] = f(t)    |
| **2** | 1/[A] = f(t)    |

➡️ **Si le graphe est une droite → l'ordre correspondant est validé.**
On remarque que pour une loi de vitesse v “ krAsq, on a la relation:
ln v “ q lnrAs ` ln k
On trace ln v “ f plnrAsq
• si c’est une droite, la r´eaction admet un ordre
– la pente de la droite donne l’ordre q
– l’ordonn´ee `a l’origine donne ln k
• s’il ne s’agit pas d’une droite, la r´eaction n’admet pas d’ordre

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## 5. TEMPS DE DEMI-RÉACTION

**[A](τ₁/₂) = [A]₀/2**

À retenir :

* **Ordre 0** 
c0 / (2 * k * nu_a)
* **Ordre 1** → τ₁/₂ ne dépend PAS de [A]₀
-log(2) / (k * nu_a)
* **Ordre 2** → τ₁/₂ ∝ 1/[A]₀
1 / (c0 * k * nu_a)
        
Pour l'ordre 1 :

**τ₁/₂ = −ln(2)/(kν_A)**

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## 6. DÉTERMINER L'ORDRE

### Méthode différentielle

**ln(v) = q ln[A] + ln(k)**

Graphe **ln(v) = f(ln[A])** :

* pente = **q**
* ordonnée à l'origine = **ln(k)**

### Méthode intégrale

On teste :

**[A] → ordre 0**

**ln[A] → ordre 1**

**1/[A] → ordre 2**

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## 7. PLUSIEURS RÉACTIFS

**Dégénérescence d'Oswald :**
mettre les autres réactifs en large excès → leurs concentrations sont presque constantes.

**Proportions stœchiométriques :**
on peut ramener la loi de vitesse à une seule concentration.

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# ⭐ LES 8 CHOSES À SAVOIR ABSOLUMENT

**1.** v = dx/dt

**2.** Réactif → −d[A]/dt

**3.** Produit → +d[A]/dt

**4.** v = k[A]^α[B]^β

**5.** Ordre global = α + β

**6.** k = A exp(−Eₐ/RT)

**7.** Ordre 0 → [A] ; ordre 1 → ln[A] ; ordre 2 → 1/[A]

**8.** Ordre 1 → τ₁/₂ indépendant de [A]₀